Bonsoir !

En chimie je ne comprends pas dans un énoncé mettant en jeu deux réactifs (mélange), quand il faut procéder par le tableau d'avancement et quand il faut éliminer l'un des réactifs par convention puisque par exemple l'un est fort et l'autre est faible.
EX: dans un énoncé je me retrouve avec une base forte et un acide faible, pourquoi ne pas négliger d'emblée l'acide faible comme on le fait parfois ?

Merci

il existe plusieurs situations:
-mélange de 2 acides forts ou de 2 bases fortes: on prends en compte le nombre de moles contenu dans chaque solution que l'on additionne et dont on trouve une concentration final.
-mélange de 2 acides faibles ou de 2 bases faibles: on prends en compte l'élément le plus fort (déterminé avec son pKa). l'autre compose étant considérer comme inexistant.
-mélange d'un acide fort et d'un acide faible OU d'une base forte et d'une base faible: on ne prends en compte que la concentration de l'élément fort.
-mélange d'un acide et d'une base: on traduit les données par un tableau d'avancement afin d'en déduire les composés restant en fin de réaction.
-cas particulier: mélange d'un acide et de sa base en solution: on utilise alors l'équation d'Handerson Hasselbach.

Quand vous parlez du cas d'un acide et d'une base, cela signifie qu'on ne sait pas s'ils sont faibles ou forts. Mais après avoir fait le tableau il faut appliquer une des formules, du coup comment savoir laquelle si on sait pas s'ils sont faibles ou forts ?

Merci

Oui mais je n'ai pas compris a quoi se réfère le cas d'un mélange d'un acide et d'une base pour utilise un tableau d'avancement. Puisque dans tous les cas il faut au final appliquer une des formules.

J'ai compris cela, ce que je n'ai pas compris c'est à quel moment il faut utiliser cette méthode?
Quand il s'agit d'un acide et d'une base d'accord, mais en général on sait s'il s'agit de faible ou de fort et dans ce cas là on pourrait utiliser les autres méthodes concernant soit : - le cas d'un acide faible et d'une base forte, soit d'un acide fort et d'une base faible etc...

Je sais pas si je suis claire dans ma question... désolée